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小興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見右下圖），有一試劑瓶的標簽破損。

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

【討    論】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是       ；

A．酸           B．堿       C．鹽

 【猜    想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是         （任寫一種）。

【設計并實驗】

(1)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是           ；

A．方法正確，結果正確，且結論正確      B．方法不正確，結果偏小，但結論正確

C．方法不正確，結果偏大，結論不正確    D．方法正確，結果正確，但結論不正確

 (2)小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na₂CO₃溶液。要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗。

 (3)如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用_______試液來進行實驗，由該試劑的變色情況，可確定其酸堿性。

小興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見右下圖），有一試劑瓶的標簽破損。

 【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

【討    論】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是       ；

A．酸           B．堿       C．鹽

 【猜    想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是         （任寫一種）。

【設計并實驗】

(1)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是           ；

A．方法正確，結果正確，且結論正確      B．方法不正確，結果偏小，但結論正確

C．方法不正確，結果偏大，結論不正確    D．方法正確，結果正確，但結論不正確

 (2)小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na₂CO₃溶液。要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗。

 (3)如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用_______試液來進行實驗，由該試劑的變色情況，可確定其酸堿性。

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

(1) 反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是       反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示，

則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：

【發現問題】

（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，

說明甲同學所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性。對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。

【提出猜想】

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式                                。

【結論】

鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。

研究三： 金屬活動性強弱與原子結構的關系：

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四：確定鎂條的成分：

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：

此鎂條中金屬鎂的質量。（寫出計算過程）

②反應后所得溶液中溶質的質量分數            。（計算結果保留一位小數）

【解析】研究一依據反應時溫度的變化分析反應時能量的問題

研究二、

發現問題：依據酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷；

實驗思考：根據甲乙同學的不同猜想分析兩人必做的實驗操作，以據反應的現象結合質量守恒定律的有關應用對化學方程式進行書寫即可；

拓展延伸：（1）依據題目中有關的信息對相關物質的溶液酸堿性進行判斷即可；

（2）根據活潑金屬與水反應的條件分析即可；

研究三、根據鈉鎂活動性強弱的關系分析三種金屬中活動性最強的物質即可．；

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應不生成氫氣．只有其中的鎂單質與鹽酸反應生成氫氣．利用鎂單質與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出鎂單質的質量和反應生成的氯化鎂的質量，

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式和氧化鎂的質量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應生成的氯化鎂的質量進行解答

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如右下圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na“和“l0%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____（填字母序號）。

    A.  酸    B．  堿    C．  鹽

【查閱資料】

①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂C0₃、NHC0₃。

②Na₂C0₃和NaHC0₃溶液都呈堿性。

③測定室溫下(20℃)時，4種物質的溶解度的數據如下表所示。

表l物質的溶解度

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中溶解度的數，據判斷，這瓶試劑不可能是_______。

【猜想與實驗】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂C0₃溶液；  ③可能是NaCl溶液。

(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是____。

(2)小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗。

表2．實驗記錄

【拓展與應用】(1)請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇_____溶液。

(2)小蘇打（主要成分為NaHC0₃）中常含有少量氯化鈉。化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHC0₃的質量分數，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。