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某同學(xué)用氫氣還原氧化銅的方法測定水的組成，如圖。

請回答：

(1)B裝置中盛的液體是________，其作用是                           

(2)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________________

(3)E裝置的作用是__________________，如果不連接E裝置，得出的實驗結(jié)論中，氫、氧元素質(zhì)量比將_______ (選填“大于”、“小于”或“等于”)理論值。

某同學(xué)為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O

雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請回答有關(guān)問題：

（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.l％）

（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_________________________________________________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

某同學(xué)為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請回答有關(guān)問題：
得到如下數(shù)據(jù)：

裝置	B	C
反應(yīng)前質(zhì)量	86.3g	284.2g
反應(yīng)后質(zhì)量	83.9g	286.9g

（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為______（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

某同學(xué)為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請回答有關(guān)問題：
得到如下數(shù)據(jù)：

裝置	B	C
反應(yīng)前質(zhì)量	86.3g	284.2g
反應(yīng)后質(zhì)量	83.9g	286.9g

（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為______（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)．某化學(xué)興 趣小組的同學(xué)為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請計算該燒堿樣品中：
（1）碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．