Question

實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質．某化學興 趣小組的同學為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全．反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量的關系如圖所示，請計算該燒堿樣品中：
（1）碳酸鈉的質量．
（2）氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈉的質量；
（2）根據“

樣品質量-碳酸鈉質量

樣品質量

×100%”，就可計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197
x           1.97g
∴

106

197

=

x

1.97g

，
解之得：x=1.06g；
（2）氫氧化鈉的質量分數=

5g-1.06g

5g

×100%=78.8%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量為1.06g；
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數為78.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．