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【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應達到平衡狀態的標志是(　　)

A. 單位時間內生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，該過程體現了還原性：Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 與SO2的水溶液發生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

A. 鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述轉化①

B. FeO 是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中受熱，迅速發生轉化②生成紅棕色粉末

C. 由圖可預測：高鐵酸鹽( FeO42- )具有強氧化性，可用于消毒。FeO42- 與水反應最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑

D. 加熱 Fe(OH)3 發生轉化⑥，加水溶解可實現轉化③

A. 口內的物質為水，配平系數為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉移5mole-

C. 反應方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現象是溶液變為紫紅色

（1）寫出這四種元素的元素符號：T_______；X_______；Y_______；Z_______。

（2）寫出元素T的原子結構示意圖_____________________________

（3）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是__________（填序號）。

①Y單質的熔點比Z單質低 ②Y的化合價比Z低

③Y單質與水反應比Z單質劇烈 ④Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（4）X元素的氣態氫化物與其最高價含氧酸反應的方程式為______________________

（5）元素T和氫元素以原子個數比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式________________________________________

(1)漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式(若涉及氧化還原反應，請標注電子轉移情況)：____________________________。

(2)某化學小組將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。