Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出這四種元素的元素符號：T_______；X_______；Y_______；Z_______。

（2）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________

（3）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是__________（填序號）。

①Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 ②Y的化合價比Z低

③Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈 ④Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（4）X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的方程式為______________________

（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式________________________________________

Answer 1

【答案】O N Na Al Na ③④ NH3+HNO3=NH4NO3 N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】

T原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由最外層電子數(shù)不超過8個可知T原子最外層電子數(shù)為6，則T是O元素；X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素M層比K層少1個電子， Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11，則Y為Na元素；Z元素在第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小，則Z是Al元素。

（1）由分析可知，T是O元素、X為N元素、Y為Na元素、Z是Al元素，故答案為：O；N；Na；Al；

（2）O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以Na的金屬性大于Al；

金屬的金屬性強弱判斷方法有金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、其最高價氧化物的水化物堿性強弱，則能證明鈉的金屬性大于Al的有Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈、Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強，故選③④，故答案為：Na；③④；

（4）N元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，最高價含氧酸為硝酸，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；

（5）O元素和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物為H2O2，N元素與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物為N2H4，N2H4與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。