【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】A、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，生成的H2O為液態水，熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故A錯誤；B、合成氨是可逆反應，不能完全進行到底，題目中沒有說明轉化的氮氣或氫氣的物質的量，因此無法計算放出的熱量，故B錯誤；C、發生反應是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO42－的反應，因此放出的熱量不是2×57.3kJ，故C錯誤；D、2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ·mol－1，即消耗2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中產生氣泡速率最快的是( )
選項 | 溫度 | 濃度 | 外加物質 |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 2滴0.1 mol·L－1 FeCl3 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 2滴0.1 mol·L－1CuCl2 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d為________。
（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為________。
（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反應中發生氧化反應和發生還原反應的氮原子物質的量之比為________。
（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。
（5）體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加Fe的物質的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4(s，白磷)+5O2(g) 
P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1
P(s，紅磷)+
O2(g)
P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。
（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應P4(s，白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反應熱ΔH= 。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
B. 標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C. 常溫常壓下，5.6 L氧氣含有的分子數為0.25NA
D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7：4
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數目為NA
B. 18.0gH2O含有的氫原子數目為NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
D. 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量．
①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關系正確的是
A. ΔH1＝ΔH2 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D. 無法確定
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