常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應后，再恢復到常溫下． 測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質量比是（　　）

常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應后，再恢復到常溫下． 測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質量比是（　　）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．1：9

（2013?北京）四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH．
【查閱資料】
①Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應．
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應為：4Na₂CO₃+12S+X

△   .

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學式為，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是．

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h₁（如圖2所示）．
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h₂．理論上h₂：h₁=．
④按照①～③再重復實驗2次．3次實驗數據如下表所示．

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解釋與結論】根據第1次實驗數據，計算空氣中氧氣的體積分數為%（結果精確到0.1%）．
【反思與評價】若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續操作，會影響測定結果，請說明有何影響，并闡述理由：．