Question

常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應后，再恢復到常溫下． 測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質量比是（　�。�

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．1：9

Answer 1

分析：根據(jù)混合氣體在點燃時發(fā)生氫氣與氧氣的反應，利用氫氣和氧氣反應的質量關系來分析可能存在氫氣過量或是氧氣過量，剩余2g氣體可能是氫氣也可能是氧氣．

解答：解：由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應的質量比為4：32=1：8，20g混合氣體，反應完全后剩余2g，反應的18g氣體中氫氣有2g，氧氣有18g×

8

9

=16g，剩余2g為氫氣時，則原混合氣體中氫氣為4g，氧氣為16g，氫氣與氧氣質量比為4：16=1：4；當剩余2g為氧氣時，原混合氣體中氫氣為2g，氧氣為16g+2g=18g，氫氣與氧氣質量比為2：18=1：9；
故選CD

點評：本題考查混合氣體的成分的分析，利用點燃時發(fā)生的化學反應分析過量的問題，注重對學生思維嚴密性的訓練