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工廠采用下列反應生產甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g）  CH₃OH（g） △H<0, 為了增加產量，提高效率，宜采用的反應條件是（　　）。

A．高溫、高壓、催化劑                      B．低溫、低壓、催化劑

C．適當的溫度、高壓、催化劑                D．低溫、高壓、催化劑

 工廠采用下列反應生產甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g） CH₃OH（g） △H<0, 為了增加產量，提高效率，宜采用的反應條件是（　　）。

A．高溫、高壓、催化劑                     B．低溫、低壓、催化劑

C．適當的溫度、高壓、催化劑               D．低溫、高壓、催化劑

 工廠采用下列反應生產甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g）  CH₃OH（g） △H<0, 為了增加產量，提高效率，宜采用的反應條件是（　　）。

A．高溫、高壓、催化劑                      B．低溫、低壓、催化劑

C．適當的溫度、高壓、催化劑                D．低溫、高壓、催化劑

工廠采用下列反應生產甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g）  CH₃OH（g） △H<0, 為了增加產量，提高效率，宜采用的反應條件是（　　）。

I．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64．7^oC。有科學家提出：把含有過量CO²的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：

試回答下列問題：

（1）寫出吸收池中主要反應的化學方程式            。

（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂與H₂恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式           。   

（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：

                                   。

Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

（1）工業上制備C1O₂的反應原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反應中產生0.1mo1C1O₂，則轉移電子的物質的量為________mol。

（2）目前已開發出用電解法制取C1O₂的新工藝。

①下圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O₂。寫出陽極產生C1O₂的電極反應式：____。

②電解一段時間．當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。

通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為        mol;用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因                 。

（3）C1O₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－，現用C1O₂將CN^－氧化，產物中有兩種為氣體，其離子反應方程式為            。