題目列表(包括答案和解析)
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到 ▲ 時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化： ▲ 。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
(7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u> ▲ 。(用a,b,c回答)
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2
中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)
加熱到 ▲ 時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含
量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
Fe2＋＋ MnO4－＋( )=" " Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化： ▲ 。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
(7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u> ▲ 。(用a,b,c回答)
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到 ▲ 時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化： ▲ 。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
(7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u> ▲ 。(用a,b,c回答)
中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
加熱到 ▲ 時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
(7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u> ▲ 。(用a,b,c回答)
如圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．| 酸溶液 | 酸溶液 | 氣體體積/mL | 反應(yīng)時(shí)間 | |
| （實(shí)驗(yàn)A） | （實(shí)驗(yàn)B） | （25℃、101 kPa） | 實(shí)驗(yàn)A | 實(shí)驗(yàn)B |
| CH3COOH0.1 mol/L40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL |
5 | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s |
| 10 | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||
| 15 | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||
| 20 | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||
| … | … | … | ||
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
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