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某鐵的氧化物，用7 mol·L^-1的鹽酸100 mL恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L Cl₂(標準狀況)時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺，該氧化物的化學式可表示為(    )

A.FeO                          B.Fe₃O₄                           C.Fe₄O₅                             D.Fe₅O₇

某鐵的氧化物，用7 mol•L^-1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(標準狀況下)的氯氣時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺。則該氧化物的化學式可表示為（   ）

A. FeO　　　　　　  B. Fe₃O₄　　　　　　  C. Fe₄O₅　　　　　　  D.Fe₅O₇

 

某鐵的氧化物，用7 mol•L^-1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(標準狀況下)的氯氣時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺。則該氧化物的化學式可表示為（   ）

A. FeO　　　　　　  B. Fe₃O₄　　　　　　  C. Fe₄O₅　　　　　　  D.Fe₅O₇

 

（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC1₂·2H₂O 晶體。
已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

金屬離子	氫氧化物開始沉淀的pH	氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。
（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L^-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。
（4）步驟④加入物質X的目的是_________________________________________，物質X 可以選用下列物質中的______________________。
（A）氫氧化鈉         （B）稀鹽酸         （C）氨水         （D）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol · L^-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)₂]=_____。