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某鐵的氧化物，用7 mol·L^－l的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺．則該氧化物的化學式可表示為
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A．	FeO
B．	Fe₃O₄
C．	Fe₄O₅
D．	Fe₅O₇

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SPO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為

．
（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為

．
（3）若將H₂換成CO，則還需補充

裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（4）步驟④中煮沸的作用是

．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

．
（6）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是

．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

某鐵的氧化物，用7 mol•L^-1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(標準狀況下)的氯氣時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺。則該氧化物的化學式可表示為（）

A. FeO　　　　　　 B. Fe₃O₄　　　　　　 C. Fe₄O₅　　　　　　 D.Fe₅O₇

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

A. FeO　　　　　　 B. Fe₃O₄　　　　　　 C. Fe₄O₅　　　　　　 D.Fe₅O₇

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鐵的氧化物，用7 mol·L^-1的鹽酸100 mL恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L Cl₂(標準狀況)時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺，該氧化物的化學式可表示為( )

A.FeO B.Fe₃O₄ C.Fe₄O₅ D.Fe₅O₇

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