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題2分.) 直流電 (1)CaO+ H2O Ca(OH)2 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 2H2O 2H2↑+O2↑ (3)Na2CO3 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (4) ① ② ③ ④ X H2O H2O H2O H2O Y Na2SO4 Na2CO3 NaOH CaO (答出其中4個得2分.其他答案合理給分,漏答.答對2個或3個得1分,出現錯答得0分.) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容,請仔細閱讀后計算:(1)用60mL的濃鹽酸可以配制溶質質量分數為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶?
      • 鹽酸
        體積:500m L
        化學式:HCl
        相對分子質量:36.5
        密度:1.2g/cm3
        質量分數:40%B:(第1,2小題各1分,第3小題2分)
        (2)利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬(R)的純度:他取8克該不純金屬粉末(所含雜質不與酸反應,也不溶解于水)再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾,將濾液蒸干,得到粉末狀固體的質量為13.6克.
        ①金屬R發生反應的化學方程式
         

        ②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量(x)比例式
         
        ;;
        ③該金屬的純度
         

        ④若反應后的溶液只含有一種溶質,向反應后的溶液中加入56.7克水,則此時溶液中溶質質量分數
         

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        (2005?防城港)化學知識謎語化,可以增加學習化學的樂趣和增強記憶.現在請你將下列謎語的謎底填在橫線上(本小題2分,寫對1個得1分,寫對2~4個得2分,寫對5個多獎2分,但最后總分不超過100分).
        (1)說是寶,真是寶,動物植物離不了;看不見,摸不著,越往高處越稀少.(打一物質名稱)
        氧氣或空氣
        氧氣或空氣

        (2)組成個半圓,點燃冒藍火;    殺人不見血,追捕無蹤影,(打一物質名稱)
        一氧化碳
        一氧化碳

        (3)此人生來脾氣燥,只要喝水必高燒;若是你來碰著他,必定把你來燒焦.(打一溶液名稱)
        濃硫酸
        濃硫酸

        (4)是金沒有金,狀態它特別; 落地成珍珠,溫度計里常有它.(打一物質名稱)

        (5)端著金碗的乞討者.(打一元素名稱)

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        19、請用化學知識簡答下列問題:(1-3小題各1分,4小題2分)
        (1)鋁制品能保存很長時間是因為鋁的化學性質很活潑,在空氣中表面能生成一層致密的氧化膜,該氧化膜的成分是
        Al2O3
        (用化學式表示)
        (2)打開汽水的瓶蓋,汽水會自動噴出來,產生這種現象的原因是
        壓強減小,氣體的溶解度減小

        (3)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,所得固體為
        銅和鐵(或Cu、Fe)

        (4)少量的金屬鎂放入到足量的稀硫酸溶液中充分反應后,剩余溶液中的溶質是
        MgSO4和H2SO4
        (用化學式表示)

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        該題分為A,B兩題,任選一題,兩題都做,以第一題計分:
        主要成分:碳酸鈣
        含鈣量:每片含碳酸鈣1.875g;每瓶50片;共含鈣40g;
        A:某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素,每瓶鈣片的標簽如圖,通過計算回答:
        (1)通過計算說明,此標簽的含鈣量是否正確?
        (2)一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的,若他改喝牛奶,每100mL牛奶中含鈣0.2g,則他至少每天要喝多少毫升牛奶?
          鹽酸
          體積:500m L
          化學式:HCl
          Mr:36.5
          密度:1.19g/cm3
          質量分數:37%B:(第1,2小題各1分,第3小題2分)實驗室保存的一瓶濃鹽酸,瓶上的標簽部分內容如圖所示,請你根據標簽上的提供的數據回答下列問題:
          (1)瓶內濃鹽酸的質量是
           
          g;
          (2)用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數是10%的鹽酸
           
          g(答案保留一位小數);
          (3)現用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應,制得標準狀況下的氫氣0.54L,通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L).

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          配平下列化學方程式(每小題2分)
          (1)
          1
          1
          Fe3O4+
          2
          2
          C
           高溫 
          .
           
          3
          3
          Fe+
          2
          2
          CO2
          (2)
          1
          1
          C3H8+
          5
          5
          O2
           點燃 
          .
           
          4
          4
          H2O+
          3
          3
          CO2

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