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27、從純堿、鋅粒、生石灰、無水硫酸銅四種固體中選出三種分別加入到一定量的水和稀鹽酸中，產生的現象如下表．

	固體A	固體B	固體C
水	固體不溶解	形成白色渾濁物，并放出大量熱	白色固體逐漸溶解
稀鹽酸	固體逐漸減少，有大量氣泡產生	白色固體減少，無氣泡產生，并放出大量的熱	白色固體減少，有大量氣泡產生

（1）由以上實驗推斷：固體B是，固體C是；
（2）固體A與稀鹽酸反應的化學方程式為；固體B與水反應的化學方程式為，其反應類型為．

某研究性學習小組用石灰石（雜質不溶于水，不和鹽酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）對反應后溶液中的溶質進行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：    猜想二：CaCl₂和CaCO₃     猜想三：CaCl₂和HCl
通過討論，大家認為“猜想二”不成立，理由是．
[實驗探究]

操作	現象	結論
溶液中加入少量鐵粉	有氣泡冒出	猜想 三 三 成立

實驗反思：①實驗結束后，同學們根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，如：Ca（OH）₂+ZCl_n→CaCl₂+M，那么M可能是或．（填不同類別的物質）．CaO+YCl_n→CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于類物質．（填“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）若猜想三成立，現欲對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液20g于燒杯中，逐滴滴 入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的變化 關系如圖所示．求：
①廢液中氯化鈣的質量．
②當廢液中兩種物質剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質量．

實驗室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
【實驗1】取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
小麗同學對樣品的組成提出了以下假設：
假設1是CaO和CaCO₃的混合物；
假設2是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
假設3是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物：
假設4是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（1）直接可以看出，其中假設不合理．
（2）為了判斷其他幾種假設的合理性，她繼續進行實驗：
【實驗2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，產生氣體的反應的化學方程式為：，由此可否定假設．
（3）為了得到最后結論，她繼續進行實驗：
【實驗3】取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，于是小麗同學得到結論：只有假設3合理，但小明同學提出，此實驗仍不能得到最后結論．你贊成同學的意見，原因是．

（2010?天津）從純堿、鋅粒、生石灰、無水硫酸銅四種固體中選出三種分別加入到一定量的水和稀鹽酸中，產生的現象如下表．

	固體A	固體B	固體C
水	固體不溶解	形成白色渾濁，并放出大量熱	白色固體逐漸溶解
稀鹽酸	固體逐漸減少，有大量氣泡產生	白色固體減少，無氣泡產生，并放出大量的熱	白色固體減少，有大量氣泡產生

（1）由以上實驗推斷：固體B是，固體C是；
（2）固體A與稀鹽酸反應的化學方程式為；固體B與水反應的化學方程式為，其反應類型為．

某興趣小組的同學對一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究．
[提出問題]這包干燥劑是否變質，成分是什么？
[猜想假設]猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）₂；
猜想四：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
[試驗探究]
（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含．
（2）繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有．
（3）為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案．
另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層澄清溶液于3支試管中．請你參與實驗，并填寫表中的空白：

實驗方案	方案一	方案二	方案三
實驗操作
實驗現象	澄清溶液變渾濁	溶液變 紅 紅 色	白色沉淀生成 白色沉淀生成

寫出方案一中發生的化學反應方程式．
[實驗結論]通過以上實驗探究，得出猜想成立．
[拓展遷移]小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意的事項是．