Question

某興趣小組的同學對一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究．
[提出問題]這包干燥劑是否變質，成分是什么？
[猜想假設]猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）₂；
猜想四：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
[試驗探究]
（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含

CaO或氧化鈣

．
（2）繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有

CaCO₃或碳酸鈣

．
（3）為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案．
另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層澄清溶液于3支試管中．請你參與實驗，并填寫表中的空白：

實驗方案	方案一	方案二	方案三
實驗操作
實驗現象	澄清溶液變渾濁	溶液變 紅 色	白色沉淀生成

寫出方案一中發生的化學反應方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
[實驗結論]通過以上實驗探究，得出猜想

四

成立．
[拓展遷移]小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意的事項是

密封保存

．

Answer 1

分析：[試驗探究]
（1）根據知識點生石灰與水變熟石灰放出大量熱可知一定不含生石灰進行解答；
（2）根據加足量酸有氣泡推斷肯定含有碳酸鹽那么可以判斷出該干燥劑中一定含有了碳酸鈣進行解答；
（3）根據第三小題根據三個方案的實驗探究，第一個方案通入二氧化碳變渾濁說明含有氫氧化鈣，第二個實驗方案指示劑的顏色變化肯定含有堿性物質，第三個方案也更說明含有氫氧化鈣，由此猜想四是正確的．通過科學實驗探究我們應該反思：在化學實驗室保存氫氧化鈣是一定不能漏置在空氣中，否則會與空氣中的二氧化碳發生反應而變質．

解答：解：（1）加水沒有發熱現象，根據氧化鈣（生石灰）的特性可以判斷一定沒有生石灰存在．故答案為：CaO或氧化鈣；
（2）由于碳酸鈣和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，加入足量的酸有氣泡產生說明該干燥劑中一定含有 CaCO₃，但不能判斷是否一定還有氫氧化鈣，因Ca（OH）₂  遇到酸不會有氣泡產生所以不能判定一定含有氫氧化鈣．故答案為：CaCO₃或碳酸鈣；
（3）常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，它會變渾濁是白色沉淀物碳酸鈣；反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈣溶液呈堿性，會使酚酞試液變紅；同時氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以會看到有白色沉淀生成；故答案為：紅；白色沉淀生成；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
[實驗結論]：由以上實驗探究得出猜想一，二，三都不可能有這幾種情況的存在，所以猜想四成立；故答案為：四；
[拓展遷移]：由于氫氧化鈣會和空氣中的二氧化碳發生反應而變質所以要避免與空氣接觸，故答案為：密封保存．

點評：本題以生活中常見的食品干燥劑為情境角度出發，考查干燥劑是否變質的實驗探究的綜合性推斷題，考查了CO₂  Ca（OH ）₂  CaCO₃ 三者之間如何相互轉化，特別是考查學生的在實驗探究中推斷分析能力，和平時對含碳的化合物的化學性質的積累！通過該實驗探究結果引發學生在化學實驗室中氫氧化鈣如何正確保存，做到學以致用．