漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO； HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種______（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率，并且強酸能夠制取弱酸．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式______．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[猜想]猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為______
[實驗探究]限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，______	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	______．