Question

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種    （填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH     （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式    ．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為    ；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，        ．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2 成立
②在上述反應后的試管 中加少量品紅溶液．	．

【交流與反思】
①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）₂在常溫下能與二氧化硫和水反應，所以保存漂白粉一定要   
②通過上述實驗，你對科學探究有何感想？    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）混合物中至少含有兩種物質，然后結合漂白粉的成分回答；
（2）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增強，pH減小；
（3）漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣；
（4）【猜想】
根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）_2；
【實驗探究】要證明碳酸鈣的存在，可以加入稀鹽酸，并將生成氣體通入澄清的石灰水；要檢驗是否含有Ca（ClO）₂，可根據HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色設計實驗；
【交流與反思】
①根據信息確定保存方法；②根據探究結合生活寫出感想．
解答：解：（1）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，所以是混合物；
故答案為：混合物；
   （2）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增強，pH減小；
故答案為：減小；
   （3）根據復分解反應的原理，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
故答案為：Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
   （4）【猜    想】根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）_2；
故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；根據實驗現象：有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；說明是在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，根據（3）分析，鹽酸與Ca（ClO）₂ 反應生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色；
故答案為：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 把導管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色．

【交流與反思】
①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）₂在常溫下能與二氧化硫、二氧化碳和水反應，所以保存漂白粉一定要密閉保存；
②對科學探究的感想：科學探究包括提出問題、猜想、實驗、反思等環節（猜想要依據物質的性質或設計實驗要根據物質的性質結合題目的信息等）；
故答案為：密閉保存；科學探究包括提出問題、猜想、實驗、反思等環節（猜想要依據物質的性質或設計實驗要根據物質的性質結合題目的信息等）．
點評：本題考查了根據題目信息分析解答問題的能力，有關實驗方案的設計，是中考的熱點之一，要依據信息結合已有的知識仔細分析解答．