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[實驗探究] 稀鹽酸.硫酸銅等,冒氣泡.出現(xiàn)紅色固體等 [理論探討] l535℃-l538℃ Fe2O3 Fe3O4 [拓展延伸](1) 在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙) (2) 由黑色變成紅棕色 (3) A>C>B 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?葫蘆島）學習中和反應后，老師做了如下實驗：在燒杯中加入40g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再向燒杯中加入36，5g稀鹽酸，振蕩，溶液由紅色變成無色．老師讓同學們對實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反
應進行探究．請你和同學們-起完成實驗．
【做出猜想】
猜想一：恰好完全反應；
猜想二：稀鹽酸有剩余；
猜想三：氫氧化鈉有剩余．
【交流表達】
（1）反應的化學方程式為

Na0H+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）同學們討論后，認為猜想三不成立．理由是：

酚酞在堿性溶液中顯紅色，反應后溶液為無色，所以不含氫氧化鈉

．

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23、實驗是學習化學的重要途徑．下面是小剛同學設計的幾個實驗：①稀鹽酸與石蕊反應②鋁與稀鹽酸反應③氧化銅與稀鹽酸反應④氫氧化鈉與稀鹽酸反應⑤碳酸鈉與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）小剛的實驗目的是

探究鹽酸的化學性質(zhì)

（2）第三個實驗的現(xiàn)象是

黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色

（3）小剛將④⑤兩個實驗的廢液混合，取少量向其中滴入少量酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有的溶質(zhì)是

NaCl，

可能含有的溶質(zhì)是

Na₂CO₃和NaOH中的一種或兩種

，為了證明該溶液的組成，小剛做了如下實驗，請你幫他完成

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
a、取少量混合溶液于試管中向里滴加足量的氯化鈣溶液	有白色沉淀生成	該溶液的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉
b、繼續(xù)向里滴加酚酞試液	溶液變成紅色	該溶液的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉

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氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣（Cl₂）和氫氣．
（1）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式

．
（2）盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口可能會出現(xiàn)白色的碳酸鈉粉末，用化學方程式表示其原理．如何證實白色粉末中含有碳酸鈉？
（3）為了探究NaOH和CO₂確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：

選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因．
選擇的實驗裝置是裝置

（填序號）．
實驗現(xiàn)象為：

．
產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是：

．
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應時，無明顯的現(xiàn)象，設計實驗證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．
（5）有一瓶因保存不當而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為0.88g．試求：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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30、用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），鹽酸中主要含有H₂O分子、H⁺、C1^一．某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解：設計了如下實驗方案，得出了初步結(jié)論．
（1）請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y(jié)論：

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向盛有少量Fe₂O₃的試管中加入NaCl溶液振蕩	固體不溶解	Cl^-不能使Fe₂O₃溶解，H₂O不能使Fe₂O₃溶解

（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的對比實驗？為什么？
（3）寫出發(fā)生反應的化學方程式．

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26、生活中我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)存放的鐵釘會生銹．
（1）小牛和小明通過如圖所示實驗對鐵制品生銹的條件進行探究．通過觀察和分析：
最易生銹的是

（填序號），試管B中加入植物油的目的是

隔絕空氣

．我得出鐵生銹的條件是

與氧氣、水同時接觸（或在潮濕的空氣中）

．
（2）在實驗室用稀鹽酸除鐵銹的實驗中，小牛認為鹽酸中含有H₂O、H⁺、Cl^-三種粒子，為了探究稀鹽酸中哪種粒子能使鐵銹溶解，他進行了如下實驗，我能幫他完成．

小明認為還需要補做一個“向裝有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胨钡膶Ρ葘嶒灒艺J為這個實驗是多余的，理由是

NaCl溶液中含有H₂O

．
小明在做鐵釘除銹實驗時，由于忘了及時從稀鹽酸中取出已除掉鐵銹的鐵釘，過了一段時間后，他發(fā)現(xiàn)鐵釘表面居然出現(xiàn)了黑色物質(zhì)．通過分析我認為鐵釘表面的黑色物質(zhì)可能是

炭（或“C”）

．
（3）為了探究鐵銹除掉后溶液的組成，小牛將生銹的鐵釘放入一支試管中，加入一定量的稀鹽酸，待鐵釘表面的鐵銹恰好溶解完時，迅速取出鐵釘，再進行以下實驗．

我能寫出（3）中的一個化學方程式

Fe+2FeCl₃═3FeCl₂或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（4）通過以上探究，我獲得的啟示是

在干燥的環(huán)境中，鐵制品不易生銹；給金屬除銹時，不能長時間將金屬浸在酸中；鐵釘是鐵合金；

．

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同步練習冊答案

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