圖1是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：

（1）寫出儀器①的名稱________．收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質是________．
（2）實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是________（填裝置序號），反應的化學方程式為________；若用F裝置收集該氣體，則氣體應從________ 端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優點是________．
（3）實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是________（填選項字母編號）．
A．c→d→e→f　　 B．d→c→e→f　　 C．e→f→c→d　　　　D．f→e→d→c
（4）將氧氣通入如圖2所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固體變為紅色，則進入裝置B的氣體一定含有________，B處發生反應的化學方程式是________．
（5）實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑．某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定．
①如圖3所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是________．
②為驗證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入________裝置進行證明．
③現稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數為多少？（寫出計算過程）