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用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的實驗.不過當有硝酸鉀剩余時.不再加水.而是改為加熱. 操作現象結論加入5 g硝酸鉀.攪拌固體溶解溫度不同.物質的溶解能力不同.一般來說.溫度越高.溶解能力越強加入5 g硝酸鉀.攪拌固體剩余一部分加熱剩余固體溶解加入5 g硝酸鉀.攪拌固體溶解冷卻有固體析出 (1)飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定溫度下.一定量的溶劑里.不能再溶解某種溶質的溶液.叫做這種溶質的飽和溶液,還能繼續溶解某種溶質的溶液.叫做這種溶質的不飽和溶液. 說明:①強調“一定溫度和“一定量溶劑 .因為改變溶劑量或溫度.飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉化.如上面的探究中.氯化鈉溶液中有固體剩余.說明溶液是飽和的.當加入水后.又繼續溶解.說明又變為不飽和溶液.用硝酸鉀進行實驗時.加熱時.原來未溶解的硝酸鉀又繼續溶解.說明溫度升高.原來的飽和溶液又變為不飽和的了. ②指明“某一溶質 .例如.在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液.可能還能溶解蔗糖.此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液.對蔗糖來說就不是飽和溶液.因此必須指明是哪種溶質的飽和溶液或不飽和溶液. (2)判斷溶液是否飽和的方法 ①在一定溫度下.觀察該溶液中有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在.如有且溶質的量不再減少.那么這種溶液就是這種溶質的飽和溶液. ②在其他條件不變的情況下.向溶液中加入少量該溶液的溶質.攪拌.觀察該溶液還能否再繼續溶解所加溶質,若不能再溶解.溶質的量不再減少.那么這種溶液就是這種溶質的飽和溶液. (3)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化說明:①此轉化條件適合于大多數溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質.如硝酸鉀.氯化銨等. ②對于極少數溶解能力隨溫度升高而減小的物質不適合.例如熟石灰.若通過改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變為飽和溶液.應升高溫度.而將其由飽和溶液轉化為不飽和溶液.則需要降低溫度. 狀元筆記使不飽和溶液變為飽和溶液最可靠的方法是增加溶質.如果通過改變溫度的方法則需要根據該溶質的溶解能力與溫度的關系來確定. (4)濃.稀溶液與飽和溶液.不飽和溶液的關系為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少.常把溶液分為濃溶液和稀溶液.在一定量的溶液里.含溶質的量較多的是濃溶液.含溶質的量較少的是稀溶液. 對于含不同溶質的溶液.濃溶液不一定是飽和溶液.稀溶液也不一定是不飽和溶液.反之亦然.但對于同種溶質來說.在一定溫度時.其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃. [示例]下列有關飽和溶液和不飽和溶液的敘述中.正確的是( ) A.在一定量的溶劑里.不能再溶解溶質的溶液為該溶質的飽和溶液 B.在一定溫度下.某物質的飽和溶液一定是濃溶液 C.在一定溫度下.稀溶液一定是不飽和溶液 D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉化解析:對于A.沒有指明“一定溫度 .該溶液就不一定是飽和溶液.飽和溶液不一定是濃溶液.如微溶于水的Ca(OH)2.在一定溫度時.其飽和溶液是稀溶液.反之亦然.如一類溶解性很大的物質NaCl.KNO3等.其濃溶液也不一定是飽和溶液. 答案:D 狀元筆記溶液的濃.稀與一定量溶液里所含溶質的量有關,溶液的飽和.不飽和與一定條件下溶液里溶解物質的限度有關.最大限度為飽和溶液.這是從不同角度描述溶液性質的兩個概念. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5g．加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化．再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象．待溶液冷卻后，又有什么現象發生？