（A）鹽酸　　　　　　　　　　　　　　    （B）氯化鋇

（C）無色酚酞　　　　　　　　　　　　 （D）紫色石蕊試液

我國大部分地區深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸雨性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H₂SO₄，H₂SO₃和SO₂都能使紅色品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于______的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，化學方程式為______．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式為______．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH溶液，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究：
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有______；猜想3：既有K₂SO₃，也有K₂SO₄．
【實驗與探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液．

步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2	向A試管中滴加足量稀硫酸，隨即滴加幾滴紅色品紅溶液．	______， 證明含有K2SO3．
3	向B試管中，加入______，再加入足量______．	先有白色沉淀產生，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立．