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1．實驗室制氧氣 (1)在實驗室里可用溶液來制取氧氣 ①原理: 過氧化氫 + 實驗探究二氧化錳的作用: 實驗編號實驗步驟實驗現象實驗結論 Ⅰ 在試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液.用帶火星的木條伸入試管中不復燃在常溫下過氧化氫溶液分解很慢 Ⅱ 加熱上述試管.用帶火星的木條伸入試管中有氣泡冒出.木條復燃溫度升高.過氧化氫分解速率加快 Ⅲ 在另一支試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液.并加入少量二氧化錳.用帶火星的木條伸入試管中木條復燃二氧化錳使過氧化氫分解速率加快若在實驗前準確稱出二氧化錳的質量.實驗后將二氧化錳回收.干燥.再稱量.會發現它的質量改變. 結論:二氧化錳可使過氧化氫溶液在常溫下迅速分解.作催化劑. 催化劑:在化學反應中能改變反應速率.但本身的和在反應前后都沒有發生變化的物質. ②實驗裝置: Ⅰ.發生裝置的選擇:由于過氧化氫是 .二氧化錳是 .且反應不需要 .故采用錐形瓶作為反應容器.配雙孔膠塞.一孔插入分液漏斗.另一孔插入導管. Ⅱ.收集裝置的選擇:由于氧氣不易溶于水且不和水反應.故要制取較純凈的氣體.需采用法.又由于氧氣的密度比空氣的平均密度大.故要制取較干燥的氣體時.需采用排空氣法. 圖2-8 ③檢驗方法: 將帶火星的木條伸入集氣瓶中.如果.說明該瓶內的氣體是氧氣. ④驗滿方法: Ⅰ.用排水法收集時.當氣泡從冒出時.說明該瓶內的氣體已滿. Ⅱ.用向上排空氣法收集時.將帶火星的木條放在處.如果木條復燃.說明該瓶內的氣體已滿. ⑤實驗步驟: Ⅰ.檢查裝置的 , Ⅱ.加藥品, Ⅲ.組裝裝置, Ⅳ.收集氧氣. (2)在實驗室中也可以用高錳酸鉀來制取氧氣 ①原理:高錳酸鉀 + +氧氣 ②實驗裝置: 圖2-9 ③實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的步驟. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集.其步驟可總結為“三先三后 (即先檢查裝置 .后裝入 .先預熱.后集中在藥品的部位加熱,先將導管從 .后熄滅酒精燈).也可縮記為:“查 “裝 “定 “點 “收 “離 “熄再利用諧音來理解記憶為:茶荘定點收利息. 答案:(1)①過氧化氫水氧氣沒有質量化學性質 ②液體固體加熱排水向上 ③木條復燃 ④集氣瓶外集氣瓶口 ⑤氣密性 (2)①錳酸鉀二氧化錳 ③氣密性藥品水槽中取出【查看更多】

在實驗室里可用

分解過氧化氫溶液

或

加熱氯酸鉀

來制取氧氣．當用

過氧化氫溶液

制取氧氣時，通常加入二氧化錳，這時，二氧化錳起

催化

作用，反應完畢后，當把二氧化錳分離出來，發現此時的二氧化錳的

質量

和

化學性質

沒有發生變化．

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在試驗室里可用______溶液來制取氧氣

1.用過氧化氫制氧氣

(1)原理：（用文字表達式來表示）

過氧化氫______+______

實驗探究二氧化錳的作用：

實驗編號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	在試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條伸入試管中	不復燃	在常溫下過氧化氫溶液分解很慢
Ⅱ	加熱上述試管，用帶火星的木條伸入試管中	有氣泡冒出，木條復燃	溫度升高，過氧化氫分解速度加快
Ⅲ	在另一只試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，用帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	二氧化錳使過氧化氫分解速度加快

若在實驗前準確稱出二氧化錳的質量，試驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會發現它的質量改變_______。

結論：二氧化錳可使過氧化氫溶液在常溫下迅速分解，作催化劑。

催化劑：在化學反應中能改變反應速率，但本身的______和______在反應前后都沒有發生變化的物質。

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在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的方法制取氧氣（如圖所示）
（1）請寫出該反應的化學方程式

；
（2）如果錐形瓶中的反應過于劇烈，應該采取的措施是

；
（3）利用該裝置還可以制備的一種氣體是

．

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在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．下圖是實驗室制取氧氣的常用裝置：

（1）寫出儀器名稱：①

；②

；③

；④

．
（2）如果利用高錳酸鉀制取氧氣時，氣體的發生裝置應選擇

；該反應的文字表達式是：

．加熱時，試管口還要放一團棉花，目的是

；在收集氣體時，為收集到更為純凈的氣體，應等

才能開始收集．
（3）如果利用過氧化氫溶液制取氧氣時，在試管中除加入過氧化氫溶液外，還應加入的固體藥品是

，氣體的發生裝置應選擇

，所發生化學反應的文字表達式是：

；
（4）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集時，實驗結束時發現裝藥品的試管破裂了，其可能原因是（寫一條）

．

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在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣．某化學興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究．
（1）小明同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發生的化學反應表達式為：

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．實驗過程中，證明集氣瓶收集滿氧氣的現象是

集氣瓶口有氣泡溢出

．
（2）小紅同學通過互聯網得知：CuSO₄溶液、動物某些臟器中含有的物質等能催化過氧化氫的分解．實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO₄溶液能顯著加快過氧化氫的分解．CuSO₄溶液主要含有三種粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），為了進一步探究CuSO₄溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學作了以下分析和設計．
①小紅同學認為最不可能的是H₂O，他的理由是

過氧化氫的溶液中中的溶劑是水，因此H₂O不能起催化作用

．
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗，完成了這次探究活動．

實驗步驟	實驗現象	結論
a．取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸（含SO₄^2-）	溶液幾乎沒有氣泡放出	實驗證明，起催化作用的是 Cu²⁺ Cu²⁺ ．
b．另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴硫酸銅硫酸銅溶液	溶液中有大量氣泡放出	實驗證明，起催化作用的是 Cu²⁺ Cu²⁺ ．

③如果確定CuSO₄是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學反應前后

質量和化學性質不發生改變

．

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