“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，根據圖回答：
①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為    g；
t₂℃時Na₂CO₃的溶解度    NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而    （填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用    （填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發       B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（二）我國青海湖地區得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為最簡整數比）．某化學課外活動小組對天然堿的成分進行探究：
小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如圖2實驗：
【查閱資料】
（1）碳酸鈉比較穩定，加熱時不分解；
（2）2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   （3）圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉．
【實驗步驟】
①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復推拉注射器  ③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行  ⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器 ⑥再次稱量E、F的質量．
【問題探究】
（1）E中的藥品為    ，E的作用是    ．
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是    ，F的作用是    ，G的作用是    ．
（3）實驗步驟②與③能否顛倒    （填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是   
（4）據下表，16.6g天然堿中結晶水的質量為    g，Na₂CO₃的質量為    g，該天然堿的化學式中a：b：c=    ．

反應前	反應后
E的質量為100.0g	E的質量為102.25g
F的質量為50.0g	F的質量為51.1g

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示
氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為，操作Ⅱ的名稱為．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是，碳酸鈉溶液的作用是
（3）上述生產流程中可循環使用的是（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl        D．NaOH      E．Na₂CO₃
（4）上述反應（1）中發生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：，
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
含量測定：
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是．