內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):質(zhì)量守恒定律內(nèi)容解析: 質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律.可將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程歸納為“五個(gè)不變.兩個(gè)一定改變.一個(gè)可能改變 .即: 例題分析: 例題1 碳在氧氣中燃燒.下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A．8g碳和3g氧氣完全化合.可生成11g二氧化碳 B．6g碳和16g氧氣完全化合.可生成22g二氧化碳 C．6g碳和20g氧氣完全化合.可生成26g二氧化碳 D．32g碳和12g氧氣完全化合.可生成44g二氧化碳分析:質(zhì)量守恒定律是指:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和.理解時(shí)注意以下幾點(diǎn):①質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化 ②反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)是實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律.反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量關(guān)系: C + O2 CO2 質(zhì)量關(guān)系:12 : 32 : 44 只有B選項(xiàng)符合這一關(guān)系. 例題2 將含有15gA.10gB.9gC的粉末狀混合物充分加熱.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后.A剩余3g.B增加到25g.C已消耗完.并有氣體D放出.反應(yīng)過(guò)程中.各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值A(chǔ):B:C:D為( ) A．5:4:3:2 B．4:5:3:2 C．3:2:4:5 D．2:3:5:4 分析:此題沒(méi)有明確給出化學(xué)方程式.我們必須通過(guò)題中條件判斷反應(yīng)物和生成物.這是做對(duì)此題的第一個(gè)關(guān)鍵.A由15g變?yōu)?g.質(zhì)量減少.可見(jiàn)是反應(yīng)物.B增加到25g.可見(jiàn)是生成物.C已消耗完屬于反應(yīng)物.氣體D放出.可見(jiàn)D是生成物.因此化學(xué)方程式為:A+C=B+D.找對(duì)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是第二個(gè)關(guān)鍵.A剩余3g.說(shuō)明實(shí)際參加反應(yīng)的A為15g-3g=12g.B增加到25g.說(shuō)明生成B的質(zhì)量為25g-10g=15g.C反應(yīng)了9g.D的質(zhì)量為g=22g 即 A + C = B + D 12g 9g 15g 22g 比值為 4 : 3 :5 : 2 所以正確答案為B 自我評(píng)價(jià):1．對(duì)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. B．化學(xué)反應(yīng)前后.分子的種類沒(méi)有改變.數(shù)目也沒(méi)有增減. C．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. D．在一切化學(xué)反應(yīng)里.反應(yīng)前后的原子種類和原子數(shù)目都沒(méi)有改變. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中

和

分別表示兩種不同的原子）由圖可知，下列說(shuō)法中正確的是

①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
②生成物可能是氧化物　
③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律　
④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變
⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中

和

分別表示兩種不同的原子）由圖可知，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
②反應(yīng)物都是單質(zhì)　
③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律　
④該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 O₂+2H₂

點(diǎn)燃

2H₂O
⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分．

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化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科最具特色的內(nèi)容．而質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的一個(gè)基本規(guī)律．
（1）從微觀角度分析，如圖兩個(gè)變化最本質(zhì)的區(qū)別是

．

（2）如圖是電解水的微觀示意圖，請(qǐng)回答：

①寫出電解水的化學(xué)方程式

．
②根據(jù)示意圖說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒的原因

．
（3）如圖的甲、乙兩個(gè)裝置（氣密性良好），從分液漏斗中加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）．精確稱量發(fā)現(xiàn)：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后質(zhì)量均與反應(yīng)前數(shù)值不相等．

①兩個(gè)反應(yīng)

（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．
②請(qǐng)分別解釋兩個(gè)裝置中氣球脹大的原因

．

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下列化學(xué)方程式分別有以下一種錯(cuò)誤，請(qǐng)將相應(yīng)序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)．
A．不符合客觀事實(shí)　　B．缺少反應(yīng)條件　　　C．不符合質(zhì)量守恒定律　　D．缺少或用錯(cuò)“↑”“↓”
（1）2H₂O═2H₂↑+O₂↑

；
（2）HgO

△

Hg+O₂↑

；
（3）C+O₂

點(diǎn)燃

CO₂↑

；
（4）P+O₂

點(diǎn)燃

P₅O₂

．

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水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）下圖①和②是兩個(gè)簡(jiǎn)易凈水裝置．若對(duì)某河水水樣進(jìn)行初步凈化：使用裝置①時(shí)，應(yīng)沿慢慢向漏斗中傾倒河水，并注意液面始終要低于濾紙邊緣；使用裝置②時(shí)，活性炭的作用是（填序號(hào)）．
A．沉淀　　　　　B．過(guò)濾　　　　　C．吸附　　　　　D．使硬水軟化
（2）下圖③是自然界水的循環(huán)示意．針對(duì)水蒸發(fā)過(guò)程的幾點(diǎn)說(shuō)法中，正確的是（填序號(hào)）．
A．符合質(zhì)量守恒定律　　　　　　　　　 B．水的化學(xué)性質(zhì)保持不變
C．水分子沒(méi)有發(fā)生改變　　　　　　　　 D．水的物理性質(zhì)保持不變

（3）水還有一個(gè)更廣泛的應(yīng)用，就是可以作溶劑，因?yàn)樗梢匀芙舛喾N物質(zhì)．常溫下將25g食鹽，放入100g水中，完全溶解，所得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．若用該食鹽溶液選種，將種子放入該食鹽溶液中，則優(yōu)良的種子應(yīng)該處在溶液的（填“上面”或“底部”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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