以下是某兩種物質在一定條件下發生化學反應的微觀示意圖：（其中

和

分別表示兩種不同的原子）由圖可知，下列說法中正確的是

①該反應屬于化合反應
②生成物可能是氧化物　
③反應遵守質量守恒定律　
④反應前后分子和原子種類都不變
⑤分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

分析：依據化合反應、氧化物等的概念，質量守恒定律的內容以及微觀實質分析解答即可；

解答：解：①化合反應是多種物質生成一種物質的化學變化，其特征是“多變一”，分析圖示可知該反應符合該特征
②氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，由圖示可知生成物是有兩種元素組成的化合物，所以只要一種元素屬于氧元素，則該物質可以是氧化物；
③該反應有新物質生成，所以是化學變化，因此一定符合質量守恒定律；
④由圖示可知反應前后原子的種類未變，而分子的種類發生了變化；
⑤由圖示可知反應前后分子的種類發生了變化，而原子的種類未變，所以分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分；
因此①②③⑤說法正確；
故選A

點評：同種原子構成的分子為單質的分子，不同種原子構成的分子為化合物的分子；化學變化中，分子可以再分，原子重新組合成新的分子，反應前后原子的種類和數目不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，發生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發生．
（3）進行實驗并觀察實驗現象，請結合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸		H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使濕的紅石蕊試紙變藍

（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有

，⑤中有

，從而使化學反應得以發生．經過分析，同學們得出的結論，猜想

正確．
（5）形成網絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網絡．在網絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“

”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網絡．

（6）拓展應用：根據得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發生復分解反應的化學方程式為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃

．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓ ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑ ③中有H⁺+OH^-→H₂O ④中有

Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓

兩種離子，所以才發生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“

”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發生復分解反應的化學方程式為：

Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）圖1中，儀器b　的名稱是

分液漏斗

．
（2）實驗室用高錳酸鉀來裝置制氧氣時，應該選擇的發生裝置為

（填序號），選擇該發生裝置的依據是

反應物狀態和反應條件

，若用E裝置收集氧氣，當實驗結束時實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有：①

迅速將導管移出水面

②

迅速將帶有導管的橡皮塞取下

．反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣（假定已完全反應，錳酸鉀易溶于水）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

BCDA

（填寫序號）．
A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌
②過濾、蒸發時都需用到的儀器是

（填序號）．
A．酒精燈 B．燒杯 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）小王同學欲收集一種難溶性氣體，認為F裝置可以代替E裝置，那么小王在使用F裝置時，操作過程中應先

充滿水

，然后將產生的氣體從

端（填c或d ）通入．
（4）圖2 也可用于實驗室制備二氧化碳的裝置圖．
在沒有現成的二氧化碳氣體發生器情況下，請你選用圖3中部分儀器裝配成一個能隨開隨用隨關隨停的二氧化碳氣體發生裝置，應選用合理的儀器是

ACDE

．
（5）在查閱資料時，某小組的同學們得知氧化鐵也可以作為過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，他們聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，氧化鐵和二氧化錳這兩種物質哪一種更適合呢？請你一起參與探究，完成下列問題．
【分析與探究】探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為不正確的是

．
A．過氧化氫溶液中溶質的質量分數一定相同 B．催化劑的質量一定相同
C．反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同 D．反應容器的容積一定相同
【實驗驗證】研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：用足量不同濃度的H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間．

濃度時間（min）條件	30%	15%	5%
加入ag	0.2	0.8	2.0
加入ag	7.0	9.0	16.0

【實驗結論】從上表中能得出哪些結論？（寫出一點即可）

相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習。

⑴【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？

⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，請寫出④的化學方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：。

⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ +SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑

③中有H + + OH－→ H2O ④中有兩種離子，所以才發生化學反應。

⑷【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件。

⑸【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡。在網絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。

現有Ca2+、HCO3－兩種離子，請將它們填入下面合適的“ ”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡。

⑹【拓展應用】根據得出的結論解決以下問題：

物質	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發生復分解反應的化學方程式為：。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸　②稀硫酸與碳酸鉀溶液　③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液　 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓　 ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑　　③中有H⁺+OH^-→H₂O　 ④中有兩種離子，所以才發生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質在溶劑A中的溶解度在溶劑B中的溶解度
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發生復分解反應的化學方程式為：__．

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