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某興趣小組對一根生銹鐵絲進行探究．其成分中含有Fe、Fe₂O₃．
（1）將除銹后光亮的鐵絲同時分別放置在下列三種環境中，然后觀察、研究．  
A．密封在干燥的空氣中   B．放置在潮濕的空氣中   C．浸沒在煮沸后的蒸餾水中
①鐵絲在上述三種環境中放置一段時間后，最有明顯鐵銹生成的是（填序號）．
②為防止金屬銹蝕，請你寫出一種防止銹蝕的方法．
（2）興趣小組的同學稱取一根生銹鐵絲于一燒杯中，加適量的稀硫酸，恰好完全反應．已知，除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應外，還發生反應：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
①從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋而不是鋁鍋．為什么？ 
②該反應過程中，觀察到的明顯反應現象是（答一條即可）
③向上述盛有反應后溶液的燒杯中滴入200g質量分數為10.4%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.1g）

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗：取兩只大試管，分別倒入適量濃度為3%、15%雙氧水，再加入等質量的二氧化錳（MnO₂），用排水集氣法各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿．
（1）寫出上述反應的化學方程式：．
（2）該實驗不用排空氣法收集氣體的原因是．
（3）對于該實驗，某同學采用如下操作進行：a、檢驗裝置的氣密性；b、待有連續穩定氣泡冒出時再排水收集氣體；c、將水槽中待收集氣體的小試管注滿水；d、旋緊連有導氣管的單孔橡膠塞；e、向大試管內倒入適量雙氧水再加入少量二氧化錳粉末．實驗過程中合理的操作順序是．實驗過程中要“待有連續穩定氣泡冒出時再排水收集氣體”而不是一旦觀察到氣泡就開始收集的原因是．
（4）根據實驗目的和實驗現象，你將得出的實驗結論是．

某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：

（1）步驟①中玻璃棒的作用是：．
（2）濾渣A的成分（填化學式）是；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、、過濾．
（3）步驟②反應的化學方程式為；加入過量Ca（OH）₂的目的是．

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

反應條件\濃度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請你分析回答：
①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？．

某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行了以下探究．
【查閱資料】

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實驗探究】
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性
在老師的指導下，該小組按圖1裝置進行實驗操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中發生反應的化學方程式為，裝置中棉花的作用是．

（3）測定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進行實驗測定．數據記錄如表：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

①反應生成二氧化碳的質量為g．
②通過計算確定食用純堿粉末中碳酸鈉的質量分數．（結果保留一位小數）