Question

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗：取兩只大試管，分別倒入適量濃度為3%、15%雙氧水，再加入等質量的二氧化錳（MnO₂），用排水集氣法各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿．
（1）寫出上述反應的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）該實驗不用排空氣法收集氣體的原因是

用排空氣法收集時，不便于觀察到試管中氣體是否收集滿（或不能直接看出試管中的氣體是否收集滿）

．
（3）對于該實驗，某同學采用如下操作進行：a、檢驗裝置的氣密性；b、待有連續穩定氣泡冒出時再排水收集氣體；c、將水槽中待收集氣體的小試管注滿水；d、旋緊連有導氣管的單孔橡膠塞；e、向大試管內倒入適量雙氧水再加入少量二氧化錳粉末．實驗過程中合理的操作順序是

ca（或ac）edb

．實驗過程中要“待有連續穩定氣泡冒出時再排水收集氣體”而不是一旦觀察到氣泡就開始收集的原因是

剛開始排出的是試管中原有的空氣

．
（4）根據實驗目的和實驗現象，你將得出的實驗結論是

其它條件相同時，雙氧水分解速率與其濃度有關（或雙氧水濃度越大，分解的速率就越快）

．

Answer 1

分析：（1）根據書寫方程式原則書寫
（2）根據實驗目的分析收集方法
（3）根據實驗操作步驟分析
（4）根據實驗目的和實驗現象分析得出實驗結論

解答：解：（1）雙氧水分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）此題實驗目的是探究影響雙氧水分解速率的因素，需要觀察收集相同體積的氧氣所需時間的多少，用排空氣法收集時，不便于觀察到試管中氣體是否收集滿（或不能直接看出試管中的氣體是否收集滿）因此不能用排空氣法收集．
（3）雙氧水制取氧氣的操作步驟是先檢驗裝置的氣密性；在加藥品前將水槽中待收集氣體的小試管注滿水；（這兩步順序可顛倒）然后向大試管內倒入適量雙氧水再加入少量二氧化錳粉末，旋緊連有導氣管的單孔橡膠塞；待有連續穩定氣泡冒出時再排水收集氣體；合理的操作順序是 ca（或ac）edb．因剛開始排出的是試管中原有的空氣．因此實驗過程中要“待有連續穩定氣泡冒出時再排水收集氣體”．
（4）此題實驗目的是探究“影響雙氧水分解因素”，此題是通過比較不同濃度的雙氧水分解收集等體積的氧氣所需時間的長短來探究雙氧水濃度與分解速率的關系，因此可得出的實驗結論是其它條件相同時 雙氧水分解速率與其濃度有關（或雙氧水濃度越大，分解的速率就越快）
故答案為：（1）：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）用排空氣法收集時，不便于觀察到試管中氣體是否收集滿（或不能直接看出試管中的氣體是否收集滿）；
（3）ca（或ac）edb 剛開始排出的是試管中原有的空氣；
（4）雙氧水分解速率與其濃度有關（或雙氧水濃度越大，分解的速率就越快）．

點評：本題考查雙氧水制氧氣的原理、操作步驟、收集方法以及根據實驗目的、實驗現象分析得出結論的能力，注意結來源于實驗目的和過程．