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向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液.混勻后取一半溶液.滴入2-3滴無色酚酞試液.然后逐漸滴加10%的稀鹽酸.直到溶液的紅色剛好褪去. 求:(1)混合后.所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (2)中和反應(yīng)完畢后.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 答案:(1)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:/×100%=16% (2)設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為x.生成NaCl的質(zhì)量為y. NaOH + HCl====NaCl+H2O 40 36.5 58.5 ×16% 10%x y x=73 g y=11.7 g 完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.51% 答:略【查看更多】

（2013?懷柔區(qū)一模）酸、堿溶液是化學(xué)常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	31	91	111	129	313	336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是

氫氧化鈉

．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是

191

克．
（2）在學(xué)習(xí)過程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為

10

mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
②在如圖的實驗中，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是

溶液由紅色變?yōu)闊o色

就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．
③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是

CaCO₃

．

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燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3．65g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20．0	40．0	60．0	80．0	100．0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0．0	0．00	2.45	4．90	4．90

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。

（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

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燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3．65g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20．0	40．0	60．0	80．0	100．0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0．0	0．00	2.45	4．90	4．90

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。

（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

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燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為　4.9　g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為　8　g．

（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

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燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65 g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示。

加入NaOH溶

液的質(zhì)量/g

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

生成沉淀

的質(zhì)量/g

0.0

2.45

4.9

請回答下列問題：

(1)最終得到沉淀的總質(zhì)量為________g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為________g。

(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫出計算過程)

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