Question

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質量為3．65g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：

加入NaOH溶液的質量/g	20．0	40．0	60．0	80．0	100．0
生成沉淀的質量/g	0．0	0．00	2.45	4．90	4．90

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質量為          g，該混合溶液中硫酸銅的質量為        g。

（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數點后面一位）

Answer 1

（1）4.9g（ 1分 ）    8.0 g   (2分)

      （2）設與鹽酸和硫酸銅完全反應的氫氧化鈉質量分別為X和Y

HCl＋ NaOHNaCl＋H₂O    CuSO₄＋2NaOHCu（OH）₂↓＋Na₂SO₄

       36.5    40                                80           98

       3.65g   X         X=4.0g  （1分）        Y                  4.90g  Y=4g（1分）

      共用NaOH質量為＝8.0g      氫氧化鈉溶液總質量為：＝80.0 g  （1分）