Question

火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，同時獲得硫酸鈣粗產品．其反應方程式為：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則處理1000克這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石多少克？可得到含CaSO₄85%的粗產品多少克？

Answer 1

解：設需含CaCO₃80%的石灰石的質量為x，則含純物質CaCO₃的質量為0.8x．又設生成純CaSO₄的質量為y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200 　128　　　　 272
0.8x 6.4%×1000g y




解之得：x=125g；y=136g
粗產品硫酸鈣的質量==160g
答：需要含碳酸鈣80%的石灰石125g，可得含CaSO₄85%的粗產品160g．
分析：首先要明確在利用化學方程式進行計算用料和產量時，由于化學方程式表示的是純凈物質之間的質量關系，而不表示不純物質之間的質量關系；所以利用公式：%，找到已知量和未知量．
最后根據化學方程式計算的步驟、格式，結合著不純物質和純物質之間的相互轉化方法，列出比例式求解即可．
點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關含雜質物質的化學反應的有關計算的方法、步驟和格式等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關化學方程式的書寫和意義、不純物質的質量與純物質的質量的相互轉化方法，以及根據化學方程式計算的方法、步驟和格式等，細致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．