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小強的媽媽要焙制面包.叫小強去商店買回一包純堿.小強仔細看了包裝說明.并產生疑問.回到學校.他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中.在滴加鹽酸至剛好完全反應時.共用去稀鹽酸25 g.所得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水但與鹽酸不反應).求: (1)生成CO2的質量為 . (2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符. [解析](1)根據質量守恒定律.混合后物質減少的質量即為生成CO2質量.25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g. (2)解:設5.5 g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2 g 106/44=x/2.2g x=5.3 g 5.3 g/5.5g×100%=96%<98%.所以該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不符. [易錯點點睛]本題要求同學們不但要會計算.更重要的是要學會分析.即從所給標簽中挖掘計算所需要的信息.如物質名稱.性質.含量等.然后結合所學的知識進行解答. 11.2007年9月2日.我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒.導致26 t溶質質量分數為98%的濃硫酸泄漏.流入附近小溪中.聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿中和硫酸.計算:中和泄漏的硫酸.理論上需要多少噸氫氧化鈣? [解析]本題是利用化學方程式進行的簡單計算.由題可知.參加反應的硫酸的質量為26 t×98%=25.48 t.根據化學方程式列出相應的比例式.將此數據代入計算式即可解答. 答案:解:設理論上需要氫氧化鈣的質量為x. 硫酸溶液中溶質的質量=26 t×98%=25.48 t H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O 98 74 25.48 t x 98/74=25.48 t/x x=19.2 t 答:理論上需要氫氧化鈣的質量為19.2 t. [易錯點點睛]這是一類比較簡單的計算題型.正確解答這類題的關鍵是將不純物質的質量轉化成純凈物的質量.再代入化學方程式中進行計算. 12.某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.取用8 g石灰石樣品.把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質既不與鹽酸反應.也不溶于水).充分反應后經過濾.干燥等操作.最后稱量.得實驗數據如下: (1)從以上數據可知.這四次實驗中.第 次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應. (2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數. (3)上表中M的數值應為多少? (4)足量鹽酸與100 t這種石灰石反應.能得到二氧化碳的質量是多少? 13.劉明用石灰石(雜質不與酸反應.也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳.在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時.發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液.他決定利用該廢液.測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數.他將廢液過濾.然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液.加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示. (1)在加入Na2CO3溶液的過程中.開始時沒有發現沉淀生成.說明廢液中的溶質除含有CaCl2外.還含有 . (2)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數. [解析]石灰石與稀鹽酸反應后的廢液中一定有CaCl2.此外還可能含有反應中過量的稀鹽酸.分析坐標圖可知.當加入5 g碳酸鈉溶液時沒有產生沉淀.由此可知廢液中除含有CaCl2外.還一定含有鹽酸.開始加入的5 g碳酸鈉溶液先與廢液中剩余的鹽酸發生反應.故沒有沉淀出現.再由坐標圖的拐點知.向廢液中加入25 g碳酸鈉溶液時產生了5 g沉淀.即與廢液中的氯化鈣反應的Na2CO3溶液的質量為25 g-5 g=20 g.同時生成5 g碳酸鈣沉淀.以此為突破口.根據化學方程式進行計算即可. 答案:解:由圖像可知.有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液與氯化鈣溶液發生反應.生成5 g碳酸鈣沉淀. 設20 g Na2CO3溶液中溶質的質量為x. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5 g 106/100=x/5 g x=5.3 g 該Na2CO3溶液中溶質的質量分數為:5.3 g/20 g×100%=26.5% 答:Na2CO3溶液中溶質的質量分數為26.5%. [易錯點點睛]解答坐標圖像題的突破口一般為曲線上的兩個點.即起點和拐點.準確分析并理解兩點對應的縱.橫坐標數據的意義是解題的關鍵.找出解題所需數據后.按照化學方程式計算或溶液中溶質質量分數計算的方法進行解答即可. 14.近年來.“非典 .“禽流感 等由病毒引起的傳染病一直困擾著人類.消毒劑的選擇.使用以及相關問題的探討與研究就成了熱門話題.常見的消毒劑有:84消毒液.過氧乙酸(CH3COOOH)溶液.雙氧水溶液.醋酸(CH3COOH)溶液等.以下是某班同學開展研究性學習的相關問題: (1)為了便于研究.小明計算出過氧乙酸的相對分子質量為 . (2)小敏問小明:相同分子數的過氧乙酸和醋酸.所含氧原子的個數比是多少? 小明答 . (3)小麗想配制2%的雙氧水溶液.已經有4%的雙氧水溶液100 g.所需水的質量為 . (4)小亮用100 g一定溶質質量分數的醋酸溶液與足量碳酸鈉反應.反應的化學方程式為:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并將生成的氣體通入足量的NaOH濃溶液.測得NaOH濃溶液增重4.4 g.請你幫他算出原醋酸溶液的溶質質量分數. [解析]本題融化學式計算.溶液計算和化學方程式計算于一體.兩問可由化學式直接計算得出.(3)由4%的溶液稀釋為2%的溶液.溶質質量分數減小一半.則需加入相當于原溶液質量的水,也可利用稀釋前后溶液中溶質的質量不變.列式計算.(4)本題看似復雜.其實只要理解“增重4.4 g 的意義.也可化為簡單的化學方程式計算.“4.4 g 是濃NaOH溶液吸收的二氧化碳的質量.也即醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳的質量.由此根據所給化學方程式可求得醋酸的質量.進而求出醋酸溶液的溶質質量分數. 答案:100 g (4)解:設100 g醋酸溶液中醋酸的質量為x. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 120 44 x 4.4 g 120/44=x/4.4 g x=12 g 醋酸溶液的溶質質量分數=12 g/100 g ×100%=12% 答:略 [易錯點點睛]解答有關化學方程式和溶液的綜合計算題時要注意:①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量.而要寫參加化學反應的溶質的實際質量,②反應后所得溶液的質量可利用“原溶液的質量+新溶解的物質的質量-反應生成的氣體或沉淀的質量 計算得出. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小強的媽媽要焙制面包,叫小強去商店買一包純堿,小強仔細看了包裝說明(如圖),并產生疑問:這包純堿中Na2CO3的質量分數是否如說明所標注的一樣,不小于98%呢?回到學校,小強取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5g樣品放入燒杯中,向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得到溶液質量為28.3g(注:雜質溶于水,且與鹽酸不反應.碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
求:
(1)生成CO2的質量;
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符.(計算結果精確到0.1%)

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小強的媽媽要焙制面包,叫小強去商店買一包純堿,小強仔細看了包裝說明(如下圖)
并產生疑問:這包純堿中Na2CO3的質量分數是否如說明所標注的一樣,不小于98%呢? 回到學校,小強取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5g樣品放入燒杯中,向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得到溶液質量為28.3g(注:雜質溶于水,且與鹽酸不反應。碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
求:(1)生成CO2的質量;
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)

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小強的媽媽要焙制面包,叫小強去商店買回一包純堿,小強仔細看了包裝說明(如下圖),并產生疑問。回到學校,他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中,在滴加鹽酸至剛好完全反應時,共用去稀鹽酸25 g,所得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水但與鹽酸不反應)。求:

           

(1)生成CO2的質量為____________。
  (2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。

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小強的媽媽要焙制面包,叫小強去商店買回一包純堿,小強仔細看了包裝說明(如下圖),并產生疑問。回到學校,他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中,在滴加鹽酸至剛好完全反應時,共用去稀鹽酸25 g,所得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水但與鹽酸不反應)。求:

     

(1)生成CO2的質量為____________。
  (2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。

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小強的媽媽要焙制面包,叫小強去商店買回一包純堿,小強仔細看了包裝說明(如下圖),并產生疑問。回到學校,他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中,在滴加鹽酸至剛好完全反應時,共用去稀鹽酸25 g,所得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水但與鹽酸不反應)。求:

           

(1)生成CO2的質量為____________。
  (2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。

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