Question

小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產生疑問。回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，所得溶液質量為28.3 g（雜質溶于水但與鹽酸不反應）。求：

　　　　　

（1）生成CO2的質量為____________。
　　（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。

Answer 1

【解析】（1）根據質量守恒定律，混合后物質減少的質量即為生成CO₂質量，25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g。

（2）解：設5.5 g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　 106                  44
     x                    2.2 g
　　106/44=x/2.2g　　x=5.3 g
　　5.3 g/5.5g×100%=96%＜98%，所以該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不符。
　【易錯點點睛】本題要求同學們不但要會計算，更重要的是要學會分析，即從所給標簽中挖掘計算所需要的信息，如物質名稱、性質、含量（純度）等，然后結合所學的知識進行解答。