15．酸.堿.鹽溶解性表是學習化學的重要工具.右表列出了“部分酸.堿.鹽在20℃時溶解性請你利用此表完成以下任務: 2 的溶解性 , (2)寫化學式:一種酸 ,一種不溶于水的鹽 . (3)判斷:氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生化學反應及其理由是 . (4)寫出化學方程式:鐵或鋁與表中一種鹽反應 .16．對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法.現(xiàn)有三個化學反應如下: ①S + O2SO2 ②2CO + O22CO2 ③3Fe + 2O2Fe3O4 (1)通過比較我發(fā)現(xiàn):它們有許多相似之處.其一 ,其二 --我能另寫一個符合這兩點的化學方程式 ,它們之間也存在想異之處.其中一個反應與眾不同.這個反應和它的不同之處是 . (2)課外學習Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑后.我又發(fā)現(xiàn)它也和上述三個反應相似.其相似之處是 . 【查看更多】

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20⁰C時的溶解性，利用此表完成下列各小題：

離子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-
H⁺		溶、揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微
Cu²⁺	不	溶	溶

（1）查CaSO₄的溶解性為

微溶

．
（2）寫出表中空格處物質的化學式：

H₂O

．
（3）從表中選擇離子組成物質，寫出一個屬于中和反應的化學方程式：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．

請依據(jù)上表，按要求回答下列問題：
（1） BaSO₄的溶解性為

不溶于水

．
（2）寫出一種揮發(fā)性酸的化學式

HCl或HNO₃或H₂CO₃

．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液

不能

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，理由是

沒有沉淀、水或氣體生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件

．
（4）堿和鹽反應時，反應物必須都是可溶的．請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式：

Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH

．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．請回答：

陰離子陽離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	----	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）可從該表中得到很多信息．比如

．
（2）從該表中找出下列物質（寫化學式）：一種沒有揮發(fā)性的酸

；一種不溶于水的堿

；一種溶于水的鋇鹽

．
（3）寫化學方程式：鋅與表中的一種物質反應

．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，利用此表完成下列各小題：

離子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-
H⁺		溶、揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	不

（1）查：CaSO₄的溶解性

．
（2）寫出表中空格處物質的化學式

．
（3）從表中選擇，寫出一個生成沉淀且屬于中和反應的化學方程式

．
（4）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋，可觀察到大量的白霧，其原因是

．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，右表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，我能利用此表完成以下任務：
OH^- NO₃^- Cl^- CO₃^2- SO₄^2-
H⁺ -- 溶、揮溶、揮溶、揮溶
Na⁺ 溶溶溶溶溶
Ca²⁺ 微溶溶不微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
Cu²⁺ 不溶溶不溶
（1）查：Ba（OH）₂的溶解性．
（2）寫化學式：一種酸；一種不溶于水的鹽．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應及其．
（4）寫化學方程式：鋁與表中的可溶性鹽發(fā)生的反應（只寫1個）．
表中物質發(fā)生的有沉淀生成的復分解反應（只寫1個）．

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