Question

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20⁰C時(shí)的溶解性，利用此表完成下列各小題：

離子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Cu2+	不	溶	溶

（1）查CaSO₄的溶解性為

微溶

．
（2）寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式：

H₂O

．
（3）從表中選擇離子組成物質(zhì)，寫出一個(gè)屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）利用溶解性表，查出指定物質(zhì)的溶解性；
（2）根據(jù)表中單元格的意義，完成表中的空格所對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式；
（3）根據(jù)表中氫離子和酸根離子構(gòu)成的酸有鹽酸和硫酸，金屬離子和氫氧根離子組成的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化銅，中和反應(yīng)為酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，任選一種酸和一種堿即可完成此題．

解答：解：（1）查找硫酸鈣的溶解性，硫酸根與鈣離子相交的格內(nèi)寫著“微”，即硫酸鈣微溶于水；
故答案為：微溶；
（2）空格為氫氧根與氫離子的交點(diǎn)，因此此格內(nèi)的物質(zhì)為水；
故答案為：H₂O；
（3）中和反應(yīng)為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，溶解性表中酸有鹽酸和硫酸，堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化銅，任選一種如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)；
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；

點(diǎn)評：溶解性表中，“溶”字表示物質(zhì)可溶；“不”字表示所對應(yīng)物質(zhì)不溶于水；“揮”字表示物質(zhì)有揮發(fā)性；“微”字表示物質(zhì)微溶于水．