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干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，在空氣中容易變質．某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進行實驗探究．
[提出猜想]
猜想Ⅰ：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉．
猜想Ⅱ：部分變質，含有…
猜想Ⅲ：完全變質，只含有碳酸鈣、碳酸鈉．
[實驗探究]

操作	現象	結論
①	試管外壁發燙，得到渾濁的液體	推測樣品中含有 氧化鈣和氫氧化鈉至少有一個 氧化鈣和氫氧化鈉至少有一個
②	濾渣溶解，產生大量氣泡	寫出產生大量氣泡的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③	產生白色沉淀	寫出產生白色沉淀的化學方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

[小結與思考]
（1）從上述實驗現象推斷：猜想成立．
（2）“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣？（填“一定”或“不一定”），請說明理由．．
（3）能用堿石灰干燥的氣體是．
A．HCl   B．CO₂   C．SO₂   D．NH₃     E．O₂．

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．某研究性
學習小組對在空氣中長期露置已變質的堿石灰樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]堿石灰樣品中可能含有哪些物質？
[猜  想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依據是（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）₂，作出此猜想的依據是（用簡潔的文字表述）．
[設計實驗]

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量樣品置于試管中，加足量的水溶解，觀察并用手觸摸試管外壁	形成濁液 試管外壁發熱	則樣品中CaO 和 Ca（OH）2、CaCO3 Ca（OH）2、CaCO3 至少有一種
②將①的濁液過濾，向所得的濾液中逐滴加入氯化鈣溶液至過量	產生白色沉淀	樣品中含有的物質是 Na2CO3 Na2CO3
③將②的濁液過濾，向所得的濾液中滴加幾滴酚酞溶液	溶液 變成紅色 變成紅色	由步驟①可知：最后濾液一定顯堿性， 因此無法檢驗樣品中的Ca（OH）2

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均無明顯熱量變化．
[交流與討論]
（1）小鵬同學提出：“步驟①中形成濁液，說明樣品中含有碳酸鈣”，你認為他的觀點（填“正確”或“不正確”）．
（2）小虎同學認為本實驗設計中，堿石灰樣品中是否有CaC0₃是無法證明的．于是他和小蘭，小娟認真探究，設計出了判斷是否有CaC0₃的實驗方案：他（她）們取幾大塊已變質的堿石灰樣品，從表面刮取一定量的固體，進行（操作方法），再將產生的氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明樣品中有碳酸鈣（提示：碳酸鈉高溫不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數的最大值是多少呢？小娟同學設計了以下方案：

則樣品中Na₂C0₃的質量分數的最大值是多少？（寫出計算過程）
[交流與反思]
小蘭同學認為小娟同學得到的計算結果不準確．因為稀鹽酸有揮發性，可能導致測得的碳酸鈉的質量分數偏大．由于揮發量不大，可以忽略不計．