為測定二氧化碳與氫氧化鈉反應的產物，某化學學習小組的同學向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應后，低溫蒸發結晶，得到白色固體，對該白色固體的成分．
[資料卡]當二氧化碳過量時，碳酸鈉也會與二氧化碳反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；　　 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
Na₂CO₃和NaOH的熱穩定性都較好．
[猜想與假設]該小組的同學進行了猜測：
（1）甲同學認為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．你認為該固體還可能是Na₂CO₃或______或______．
[實驗設計]
（2）

實驗操作	實驗現象	結論
（1）取一定質量的樣品，加熱	固體質量減少	一定有______ 一定無______ 可能有______
（2）另取樣品，向其中滴加稀鹽酸	有氣體產生

為測定二氧化碳與氫氧化鈉反應的產物，某化學學習小組的同學向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應后，低溫蒸發結晶，得到白色固體，對該白色固體的成分。

[資料卡]當二氧化碳過量時，碳酸鈉也會與二氧化碳反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

    Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

    NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；     2NaHCO₃ ^加熱 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

    Na₂CO₃和NaOH的熱穩定性都較好。

[猜想與假設]該小組的同學進行了猜測：

(1)甲同學認為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。你認為該固體還可能是Na₂CO₃或____________或____________。

[實驗設計]

(2)

現有一種Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入27.6%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。

已知：實驗測得產生的CO₂的量與加入稀鹽酸的數據如下圖。

（1）當加入       g鹽酸時，才開始產生CO₂；

（2）原樣品中Na₂CO₃的質量是多少？

（3）a的數值是        g。

某研究性學習小組設計了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質）中Na₂CO₃質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應產生CO₂，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO₂質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。（不考慮原裝置內空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據以上思路，設計了如下圖的實驗裝置。

①實驗裝置乙中盛放的試劑為　            　。
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應產生CO₂ 
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規范下也會造成結果偏低，你認為他的理由是                               ，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應。證明CaCl₂過量（即Na₂CO₃已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl₂過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為　       。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）