Question

現有一種Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入27.6%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。

已知：實驗測得產生的CO₂的量與加入稀鹽酸的數據如下圖。

（1）當加入       g鹽酸時，才開始產生CO₂；

（2）原樣品中Na₂CO₃的質量是多少？

（3）a的數值是        g。

Answer 1

（1） 5 

（2）解：根據題意，當加入5g鹽酸時，Na₂CO₃全部參加反應生成NaHCO₃

  設碳酸鈉的質量為g

  NaCO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

    106 36.5

      5g×27.6％

  106 ：36.5=：5g×27.6％

  

（3）3.33