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雙氧水的過氧化氫（H₂O₂）可以按下式分解：2H₂O₂2H₂O +O₂↑。若將雙氧水、MnO₂、CaO、MgCl₂混合后，可發生的反應有

某校化學興趣小組的同學用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，發現反應越來越快，觸摸試管外壁有熱感．于是提出質疑，雙氧水分解速率是否與溫度有關？鑒于此，同學們進行了如下實驗探究．
實驗一：探究雙氧水分解放熱
該興趣小組同學為了探究雙氧水分解反應放熱，按如圖所示的實驗裝置進行實驗．
①寫出該反應的化學方程式：．
②證明反應放熱的實驗現象是：．
③反應開始后用帶火星的小木條檢驗生成氣體．帶火星的小木條并不復燃，原因是，改進措施為．
實驗二：探究雙氧水分解反應速率與溫度有關
興趣小組的同學設計并進行了以下四次實驗

實驗編號	H2O2溶液質量分數質量（%）	H2O2溶液用量（mL）	MnO2用量（g）	反應溫度（℃）	收集氣體體積（mL）	所需時間（s）
1	30	5	0	85	100	3.8
2	15	10	0.1	20	100	2.8
3	5	30	0.1	20	100	7.4
4	30	5	0	55	100	10.5

①上述實驗中的對比即可驗證雙氧水分解反應與溫度有關．
②由上述實驗還可以得出的結論是：．

（2013?大慶）以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）

（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，要制備并收集干燥的氫氣，請將所選裝置接口按從左到右順序連接為．
（2）實驗室制取氧氣有多種方法．
a，用KMnO₄制氧氣應選用作為發生裝置（填裝置序號）．檢驗該裝置氣密性的方法是．
b．如用H₂O₂溶液制氧氣，除H₂O₂溶液外還需要加入的試劑是（填名稱）．如圖2是實驗室制備氣體的一種裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，塊狀固體和液體接觸，反應發生；關閉彈簧夾后，產生的氣體將液面壓回，使固體和液體分開，反應停止．用H₂O₂溶液制氧氣時，（填“可以”或“不可以”）采用此裝置．
C．實驗室還用KClO₃來制備氧氣，該反應的化學方程式為．將KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl0₃的分解率為．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃質量與原加入KClO₃質量之比．）

（2013?溧水縣一模）以下是研究實驗室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①；②．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是，（填字母序號，下同），若要收集一瓶干燥的A氧氣，應選擇的收集裝置是．
（3）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，其中MnO₂起作用，該反應的化學方程式為．同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是．
（4）若用圖H所示醫用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導入端為（填“a”或“b”）
（5）用圖I所示的礦泉水瓶實行對比實驗，可以證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，應作的對比試驗是．CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為．

如圖1所示是實驗室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題．
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①．
（2）實驗室用氯酸鉀制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用的裝置組合是（填字母序號，下同）．
（3）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，該反應的化學方程式為．同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是．
（4）若用如圖所示醫用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導入端為（填“a”或“b”）
（5）用圖2中I所示的礦泉水瓶進行對比實驗，可以證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，應作的對比實驗是．CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為．