Question

（2013?溧水縣一模）以下是研究實驗室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①

酒精燈

；②

錐形瓶

．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是

A

，（填字母序號，下同），若要收集一瓶干燥的A氧氣，應選擇的收集裝置是

E

．
（3）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，其中MnO₂起

催化

作用，該反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是

從分液漏斗流入的雙氧水占有一定的體積

．
（4）若用圖H所示醫用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導入端為

b

（填“a”或“b”）
（5）用圖I所示的礦泉水瓶實行對比實驗，可以證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，應作的對比試驗是

將氫氧化鈉溶液溶液換成等體積的蒸餾水作對比試驗

．CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發生裝置的特點屬于固體加熱型；根據氧氣的密度和溶解性選擇收集方法，排空氣法收集的氣體較干燥，排水法收集的氧氣較純凈；
（3）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，二氧化錳是催化劑，改變了過氧化氫溶液的分解速率；根據實驗的結果推測原因；
（4）根據氫氣的密度選擇進氣口；
（5）根據水和氫氧化鈉溶液對二氧化碳吸收能力的不同回答，二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水．

解答：解：（1）①是酒精燈；    ②是錐形瓶；
 （2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置；
因為氧氣不易溶于水且密度大于空氣，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集；排水法收集的氣體較純，而向上排空氣法收集的氣體較干燥，故應選擇的收集裝置是E；
（3）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，二氧化錳是催化劑，改變了過氧化氫溶液的分解速率，起到催化作用；該反應的化學方程式為：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因可能是：從分液漏斗流入的雙氧水占有一定的體積（或反應放熱，氣體膨脹）；
（4）因為氫氣的密度比空氣小，故氫氣從長管進入到醫用塑料袋的上方，把空氣從短管排出；
（5）礦泉水瓶變扁，可以是二氧化碳溶于水使瓶內的氣壓變小，也可以是二氧化碳與氫氧化鈉反應使瓶內的氣壓變小的結果，所以要證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，可以通過對塑料瓶變扁的程度對比來完成：氫氧化鈉溶液中既有水與二氧化碳反應，又有氫氧化鈉和水反應，因此塑料瓶會變的更扁；CO₂與NaOH溶液反應產生碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）①酒精燈；    ②錐形瓶； （2）A、E；（3）催化，2H₂O₂ 

MnO2  .

2 H₂O+O₂↑；從分液漏斗流入的雙氧水占有一定的體積（若填反應放熱，氣體膨脹也可）
（4）b；（5）將氫氧化鈉溶液溶液換成等體積的蒸餾水作對比試驗；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評：本題考查了常見氣體氧氣的制取裝置、收集方法的選擇及實驗誤差的分析、二氧化碳的性質探究，可以根據制取氣體發生裝置、收集裝置選擇的依據結合實驗的現象和結論逐一分析．