題目列表(包括答案和解析)
| 主要成分（mg/L）： 碳酸氫根（HCO3-）：173-205 氯離子（Cl-）：1.0-8.0 硫酸根（SO42-）：16.08-19.52 鈉離子（Na+）：8-50 鎂離子（Mg2+）：2.5-12.5 PH值：7.8±0.5 |
Na2C03+H20+C02↑
| 主要成分（mg/L）： 碳酸氫根（HCO3-）：173-205 氯離子（Cl-）：1.0-8.0 硫酸根（SO42-）：16.08-19.52 鈉離子（Na+）：8-50 鎂離子（Mg2+）：2.5-12.5 PH值：7.8±0.5①“SO42-”中數字“2”的含義是 每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷 每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷 ．②該礦泉水顯 堿 堿 性（填“酸”、“堿”或“中”）．③日常生活中用 肥皂水 肥皂水 區別軟水和硬水，可通過煮沸 煮沸 方法降低水的硬度．（5）今年5月20日是第23個“中國學生營養日”，主題是：“全面、均衡、適量--培養健康的飲食行為”．請你用所學的化學知識關注同學們的營養問題． 我市某學校的學生食堂午餐提供的食譜為：大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯． ①以上食物中為我們提供的營養素有糖類、 蛋白質 蛋白質 ，油脂、無機鹽和水．②考慮到中學生身體發育對各種營養素的需要，你認為食堂還應增加的一種食物是 B B ；（填編號）．A．紅燒肉 B．青菜 C．紅燒魚塊 D．油炸饅頭． ③下列說法正確的是 B B A．大量使用食品添加劑，不會對人體造成傷害 B．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病 C．出售海產品時，為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡 D．霉變的大米經過淘洗可放心食用． ④食堂常使用鐵強化醬油，醬油中加鐵強化劑是為了防止-- （6）我國化工專家侯德榜探索發明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH3+C02+X=NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI═NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03
請回答： （1）反應①中X的化學式為 H20 H20 ；（2）NH4Cl中N元素的化合價為 -3 -3 價；（3）除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 加熱混合物 加熱混合物 ．
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關信息如下表所示．同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究．
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（寫一個）． [探究過程]  試回答下列問題： （1）操作①的名稱是______，溶液C中一定含______離子． （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有______，反應的方程式為______． （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是______． [實驗結論] 依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）． ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算： （1）反應產生的CO2的質量為______ g． （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）______． （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：______． 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關信息如下表所示．同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究．
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（寫一個）． [探究過程]  試回答下列問題： （1）操作①的名稱是______，溶液C中一定含______離子． （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有______，反應的方程式為______． （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是______． [實驗結論] 依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）． ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算： （1）反應產生的CO2的質量為______ g． （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）______． （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：______．
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| 實驗方案 | 實現現象 | 結論 |
| ①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用． | 粉末部分溶解，并有氣體放出． | 合金中一定含有______． |
| ②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應． | 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． | 合金中一定含有______． |
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鋁被稱為“年輕的金屬”，據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．