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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為_________________________。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其它實驗條件均相同）

 “用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為_________________________。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其它實驗條件均相同）

請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎么樣影響的呢？

（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？

他又做了一組實驗：每次均取5mL30％的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其它實驗條件也均相同）

請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？

（3）還有那些因素可能影響該反應速率呢？請你說出一個猜想。

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為                    。某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究。他們進行了以下實驗：

問題：

（1）    設計實驗①的目的是                             。

（2）    如果要證明MnO₂是否是上述反應的催化劑，還需要檢驗___________。

研究小組還展開了催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響的思考與探究：

他做了這樣一組實驗：每次均用30 mL 10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化劑，測定各次收集到500 mL氧氣時所用的時間，結果如下(其他實驗條件均相同)：

問題：

（4）請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響?如果有，是怎樣影響的呢?答：                                                。

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：                              。

實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

請分析表中數據并回答有關MnO₂的用量對反應速率的影響情況：當催化劑MnO₂的用量增加時，反應速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”），當催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時，反應速率                。

（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率的影響情況是：        ，表中數據還可看出，該反應是個            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質質量分數）等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素。實際上，影響化學反應速率的因素還有很多。請你仿照示例，結合實際生活中的例子，再舉一例。示例：溫度越高，反應越快。如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化。