Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為_________________________。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其它實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

 
請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎么樣影響的呢？
（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30％的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其它實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1％	3％	5％	10％	15％	20％	25％	30％
MnO2粉末用量/克	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體所用時間/秒	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后溶液溫度/℃	24	34	39	56	65	67	68	70

 
請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？
（3）還有那些因素可能影響該反應速率呢？請你說出一個猜想。

Answer 1

2H₂O₂2H₂O＋O₂↑（1）有影響。在一定范圍內MnO₂的用量越大，反應越快（“有影響”不算分。“一定范圍”、“MnO₂的用量越大，反應越快”這兩個關鍵詞各占1分）；（2）有影響。H₂O₂溶液中溶質質量分數越大，反應越快（“有影響”不算分。答出后面的“H₂O₂溶液的溶質質量分數越大，反應越快。”才得分）。（3）MnO₂顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振蕩等，合理答案均可得分。

解析試題分析：“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，從表中數據分析MnO₂的用量對反應速率有影響，且在一定范圍內MnO₂的用量越大，反應越快，從表中數據分析H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有影響，且H₂O₂溶液中溶質質量分數越大，反應越快；影響該反應速率可能因素還有：MnO₂顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振蕩等。
考點：二氧化錳與雙氧水制氧氣，影響化學反應速率的因素等知識點的考查。