小明同學打算自己探究一下MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現(xiàn)成的MnO₂藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器可任選．
（1）若要先得到MnO₂粉末，反應原理是（用化學式表示化學反應），裝置為（用圖示）
（2）已知實驗（1）中試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為：①，②．
（3）小明認為若要探究MnO₂在較低的溫度下對分解H₂O₂有無催化作用，需作對比實驗，他設計了三組實驗：
①在試管中加入5mL 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃．
②…；
③在第3支試管中加入5mL 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃．
你認為小明設計的第2組實驗過程應為：．
（4）小明得到的是③中有O₂放出，但他認為③中有O₂放出是因為MnO₂與H₂O₂發(fā)生了反應，你如何幫他設計實驗來說明MnO₂沒有和H₂O₂起反應，而只是起了催化作用？