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如何合理、高效、節(jié)約地使用化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的當(dāng)務(wù)之急．回答下列問(wèn)題：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費(fèi)能源．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的是形成酸雨的主要?dú)怏w之一．酸雨是指pH5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH約為5.6，原因是．
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑．可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H₂．寫出該化學(xué)方程式
（3）天然氣是我市家庭的主要生活燃料．為防止天然氣泄漏造成危險(xiǎn)，在家中安裝報(bào)警器，甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是；寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式：
（4）煉油、搪瓷，化纖，人造絲．、電鍍．紡織及污水處理等，都要使用用堿已知溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH^-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．
①請(qǐng)工業(yè)用燒堿吸收SO₂的化學(xué)方程式
②10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是
A．NaOH        B．KOH       C．一樣強(qiáng)       D．無(wú)法比較．

A、NaOH

B、KOH

C、一樣強(qiáng)

D、無(wú)法比較

（2005?菏澤）溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH^-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm³）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm³）相比較，堿性更強(qiáng)的是（ ）

A．NaOH

B．KOH

C．一樣強(qiáng)

D．無(wú)法比較