Question

溶液的堿性強弱跟溶液中OH^-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，則溶液堿性越強．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm³）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm³）相比較，堿性更強的是（　　）

A．NaOH

B．KOH

C．一樣強

D．無法比較

Answer 1

分析：要比較溶液的堿性強弱，就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH^-數(shù)量．根據(jù)一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多溶液堿性越強，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強弱關(guān)系．

解答：解：假設(shè)兩種溶液的體積都為vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-數(shù)量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×

17

40

×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-數(shù)量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×

17

57

×100%=0.03282v
由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強；由以上計算可知，A正確，B、C、D錯誤．
故選A．

點評：在計算溶液中的OH^-的數(shù)量時，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個整體（或一種元素），可計算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．