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過氧化鈉（Na₂O₂）是一種黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入如圖燒杯中，緩慢倒入CO₂后發現處于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時了也驚奇的發現棉花燃燒起來．
實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有的性質．
棉花為什么會燃燒呢？針對這一問題，興趣小組同學進行了如下探究：
【提出問題】在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
【查閱資料】在常溫下Na₂O₂和CO₂能發生化學反應，并放出大量的熱；白色的無水硫酸銅吸收水后變成藍色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如圖的實驗進行探究．

【實驗步驟】（1）按如圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
（2）將相關的試劑放入對應的儀器內；
（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內，并固定活塞位置；
（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
【實驗現象】
Ⅰ．干燥管中沒有出現藍色；
Ⅱ．．
【實驗分析】
（1）D裝置的燒杯內出現Ⅱ中所述現象的原因是．
（2）A裝置中發生反應的化學方程式；
B裝置的作用是；C裝置的作用是．
【實驗結論】棉花燃燒的原因是．

某中學實驗室一小瓶氫氧化鈉變質后質量為18.3g（假設只有氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質），現將其配成102.2g溶液，向其中滴入稀鹽酸．滴加過程中產生的二氧化碳的質量與加入的稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示．試計算：
（1）每50g所用稀鹽酸中含溶質g．
（2）18.3g中沒有變質的氫氧化鈉質量．
（3）恰好完全反應時溶質的質量分數．