工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產流程如下：

（1）NaHCO₃俗稱______，該物質受熱分解成碳酸鈉和兩種氧化物，寫出反應的化學方程式______，還可以用來治療胃酸過多，反應方程式是______．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是______．
（3）寫出設備（ II）中發生的復分解反應的方程式______．
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有______（填寫化學式）．
（5）某興趣小組取80克石灰石樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不分解），測得反應后剩余固體的質量與時間的關系如下：

反應時間	T0	T1	T2	T3	T4	T5	T6
反應后固體的質量	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
①石灰石完全反應后生成二氧化碳的質量為______克．
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，寫出計算過程．