Question

工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是

 

．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是

 

．
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是

 

．該反應屬于

 

反應（填寫基本反應類型）．
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有

 

（填寫化學式）．
（5）請寫出一個該生產流程的優點：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣高溫分解的化學性質回答．
（2）根據過濾的原理和適用范圍回答．
（3）根據氧化鈣的化學性質書寫方程式，根據化合反應的定義和特點判斷反應類型．
（4）根據“設備（Ⅱ）”中發生的反應和流程圖中可循環使用的物質種類回答．
（5）根據生產過程中使用的原料成本，以及生產流程中有些物質可循環利用回答．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣，方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法．
（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：H₂O+CaO=Ca（OH）₂，反應特點是“多變一”，符合化合反應的定義和特點．
（4）進入“設備（Ⅱ）”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用．
（5）從生產過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產流程中有些物質可循環利用原料便宜易得（或者有物質可以循環利用）
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；化合；
（4）NH₃、NaCl；
（5）原料便宜易得（或者有物質可以循環利用）．

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，學習中要理解掌握其生產流程、原理、反應方程式等內容．