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（2013?天橋區一模）有某固體混合物，已知該混合物中可能含有FeCl₃、NaCl、NH₄NO₃、CuSO₄四種物質中的兩種或多種．為探究其組成，做了如下實驗（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）用濕潤的紅色石蕊試紙測試氣體A，試紙變色；C的化學式為：．
（2）固體混合物里．上述四種物質中，肯定不存在的物質是（寫化學式）．
（3）在溶液D中，一定含有的陰離子是（寫離子符號）．
（4）步驟②中發生反應的化學方程式為．
（5）固體混合物里，上述四種物質中，還不能確定存在的物質是（寫化學式），要進一步確定該固體混合物成分，可用溶液D再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論．

欲探究一固體粉末狀混合物A的成分，已知其中可能含有FeCl₃、Fe（NO₃）₃、BaCO₃、NH₄NO₃、四種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體E的化學式為．
（2）在混合物A中，肯定存在的物質是（寫化學式）．
（3）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）．
（4）固體混合物里，上述四種物質中，還不能確定存在的物質是（寫化學式），得此結論的理由．
（5）要確定（4）中物質存在的情況，取無色溶液G進一步實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論．．

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ．設計思路：根據樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數據處理：請根據上述實驗數據，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數．
計算過程：


乙方案
I．設計思路：根據樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
II．實驗結論：
（1）當a、b的質量關系滿足（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數是100%．
（2）當a、b的質量關系滿足時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數是．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏小．如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

小璐和小磊合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質的質量分數，設計進行了如下兩個探究實驗：
[實驗1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質量分數的BaCl₂溶液，記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2溶液的質量/g	15	20	25	30
反應得到的沉淀的質量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

[實驗2]將實驗1中的第4份反應液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖：
[數據處理]
小璐依據[實驗1]沉淀的質量計算出混合酸中H₂SO₄的質量分數．
小磊依據[實驗2]求混合酸中HCl的質量分數，過程如下：
解：設混合酸中HCl的質量分數為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40

20g

4

×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現請你參與探究并完成相關問題．
（1）[實驗1]中發生反應的化學方程式為．
（2）根據小璐的計算，測出原混合酸中H₂SO₄的質量分數為多少？（保留三位有效數字）．
[反思交流]小磊計算出混合酸中HCl的質量分數會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是
（如“無影響”，本空不作答）．

實驗室有一瓶試劑的標簽破損不清如圖，甲、乙、丙三位同學對它的主要成分進行討論，一起猜想．
甲同學認為：該試劑主要成分是酸；
乙同學認為：該試劑主要成分是堿；
丙同學認為：該試劑主要成分是鹽；
（1）你認為同學的猜想是錯誤的；
（2）丙同學證實該物質是一種氮肥，則化學式是；
（3）甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：
①根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出H⁺，因此酸溶液具有相似的化學性質．據此分析上述鹽溶液也會具有相似的化學性質，寫出一種與上述鹽溶液均能發生反應的物質的名稱：．
（4）小組同學探究：除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．
設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．
a．寫出A物質的化學式：；
b．反應②中如果加入的稀鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度（選填“有”或“沒有”）影響；
c．分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果（選填“不變”、“增大”或“減小”）．