Question

（2013?天橋區(qū)一模）有某固體混合物，已知該混合物中可能含有FeCl₃、NaCl、NH₄NO₃、CuSO₄四種物質(zhì)中的兩種或多種．為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)試氣體A，試紙變

藍(lán)

色；C的化學(xué)式為：

Cu（OH）₂

．
（2）固體混合物里．上述四種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是

FeCl₃

（寫化學(xué)式）．
（3）在溶液D中，一定含有的陰離子是（寫離子符號(hào)）

NO₃^-

．
（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．
（5）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

NaCl

，要進(jìn)一步確定該固體混合物成分，可用溶液D再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論

向溶液D中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原混合物中含有NaCl；若不出現(xiàn)白色沉淀，則原混合物中不含有NaCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)氨氣會(huì)使紫色石蕊試液變藍(lán)，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會(huì)生成沉淀，鐵離子在溶液中顯黃色進(jìn)行分析

解答：解：（1）銨態(tài)氮肥中加堿會(huì)生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，會(huì)使紫色的石蕊變藍(lán)色，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，所以C的化學(xué)式是：Cu（OH）₂；
（2）由于氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，由圖示可知沒有紅褐色沉淀生成，說明不存在氯化鐵；
（3）無色溶液B中加入適量的硝酸鋇，硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以一定存在的陰離子是硝酸根離子，
（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇和硝酸鈉，用觀察法配平，硫酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，所以方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（5）加入氫氧化鈉有氣體生成，說明原混合物中含有銨根離子，即含有硝酸銨，有藍(lán)色沉淀生成說明含有銅離子，即含有硫酸銅，沒有紅褐色沉淀生成，說明不存在氯化鐵，所以不能確定的是氯化鈉，檢驗(yàn)氯離子的方法是：向溶液D中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原混合物中含有NaCl；若不出現(xiàn)白色沉淀，則原混合物中不含有NaCl．
故答案為：（1）藍(lán)； Cu（OH）₂；（2）FeCl₃；（3）NO₃^-；（4）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；（5）NaCl； 向溶液D中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原混合物中含有NaCl；若不出現(xiàn)白色沉淀，則原混合物中不含有NaCl．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先根據(jù)特殊的現(xiàn)象，確定存在的物質(zhì)，然后將推導(dǎo)結(jié)果和題中的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)照驗(yàn)證．